Đốt 5,6 gam Fe trong V lít khí Cl2 (đktc), thu được hỗn hợp X.

1.3. Tính chất hóa học

– Là kim loại có tính khử trung bình.

+ Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe²⁺ + 2e

+ Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe³⁺ + 3e

a. Tác dụng với phi kim

Sắt phản ứng với Lưu huỳnh: Fe + S → FeS

Sắt cháy trong Oxi: Fe + O₂ → Fe₃O₄

Sắt tác dụng với Clo: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b. Tác dụng với axit

– Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Fe đưa về sắt (II), H⁺ chuyển thành H₂

_– Thí nghiệm của Sắt trong dung dịch sunfuric loãng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H_2​

– Với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng: Fe khử N⁺⁵ hoặc S⁺⁶ trong HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nóng đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành Fe⁺³

+ Thí nghiệm: Sắt trong dung dịch HNO₃ loãng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

+ Lưu ý: Fe bị thụ động bởi các axit HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Tác dụng với dung dịch muối

– Sắt có thể khử được các ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa.

– Thí nghiệm: Sắt phản ứng với dung dịch Đồng (II) sunfat

Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu

d. Tác dụng với nước

– Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm: Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao

– Phương trình hóa học:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ (đk: oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (đk: > 570^oC)